5. Compuestos quimicos

Compuestos químicos

La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. 

Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) llamadas moleculas elementales o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno) moléculas compuestas.

Un compuesto es un grupo definido de átomos unidos por enlaces químicos. Para ilustrarlo mejor, considera los dos tipos principales de enlace químico: enlaces covalentes y enlaces iónicos. En los enlaces covalentes, dos átomos comparten pares de electrones, mientras que en los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente entre dos átomos por lo que se forman iones.

Representación de moléculas: fórmulas químicas

• Fórmula química o molecular, son la forma más simple de representar moléculas. Utilizamos los símbolos de los elementos para indicar qué elementos están presentes, y usamos subíndices para indicar cuántos átomos de cada elemento existen dentro de la molécula. Por ejemplo, una sola molécula de NH3 amoniaco, contiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno
  
  
• Formula estructural, dan información sobre cómo se conectan los átomos en el espacio. Formula estructural del amoniaco NH3)
  

  Dos fórmulas estructurales del amoniaco
  
  

  

  Modelo espacial y modelo de esferas y barras del amoniaco

  Modelo del amoniaco, NH${}_3$start subscript, 3, end subscript. A la izquierda está el modelo espacial, y a la derecha, el modelo de esferas y barras. Los átomos de nitrógeno se muestran en azul, y los de hidrógeno, en blanco. Crédito de la imagen: izquierda, Wikipedia; derecha, Wikipedia, dominio público

${}_3$

• Compuestos binarios: Son aquellas especies formadas por dos átomos diferentes, pertenecen a los compuestos binarios familias como los óxido metálico, oxido no metálico, sal binaria, hidruros, hidrácidos Ejemplos NaCl, H2O, Fe2O3, Mg2O6, HCl, HI, FeH.
• Compuestos ternarios: Éstos compuestos están constituidos por tres átomos diferentes en su estructura, algunos ejemplos de familias a las que pertenecen los compuestos ternarios son: oxácidos, hidróxidos, sales ternarias y sales ternarias de amonio . Ejemplos H2SO4, H4P2O7, HClO, SO4, P2O7, ClO
• Compuestos cuaternarios: Están compuestos por 4 átomos diferentes, y suelen ser sales cuaternarias y sales de amonio que han ganado o perdido algún hidrógeno, son las llamadas sales ácidas o sales básicas respectivamente. Ejemplos PbCO3(OH)2,  Cr(HSO4)3,  NaHCO3,  ZnIOH,  Cu2(OH)2SO3, Li2KAsO4

Nomenclatura química

¿Qué es Nomenclatura química?

Se llama nomenclatura química a un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.

La principal institución encargada de regular o establecer las convenciones es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada o IUPAC por sus siglas en inglés (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Tipos de nomenclatura química

Existen dos sistemas de nomenclatura química:

• Sistema de nomenclatura sistemática o estequiométrica.  Este es el más extendido en la actualidad y es reconocido por la IUPAC. Nombra las sustancias con prefijos numéricos griegos. Estos indican la atomicidad (número de átomos) presente en las moléculas. La fórmula para nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Podemos ver la siguiente tabla para orientarnos.

Nº át. C	Prefijo	Ejemplos
1	Mono-	CO, monóxido de carbono
2	Di	CO2, dióxido de carbono
3	Tri	CrBr3, tribromuro de cromo
4	Tetra	Cl4C, tetracloruro de carbono
5	Penta	N2O5, pentóxido de dinitrógeno
6	Hexa	C6H14, hexano
7	Hepta	Cl2O7, heptóxido de dicloro

Sistema de nomenclatura Stock

En la actualidad, la IUPAC está promoviendo la estandarización de este método en lugar de los que usan sufijos, debido a que los estos resultan difíciles en algunas lenguas. El sistema elegido es el llamado Stock. Recibe su nombre de su creador, el químico alemán Alfred Stock (1876-1946).

El sistema Stock agrega al final del elemento números romanos que indican la valencia de los átomos. Es decir, los números romanos indican el estado de oxidación de alguno de los elementos que puedan estar presentes en la sustancia química. Se deben disponer al final del nombre de la sustancia y entre paréntesis.

Por ejemplo:

N° valencias	Nomenclatura
2	H2S, Sulfuro (II) de hidrógeno
2	FeO, óxido de hierro (II)
2	Mg(Br)2: Bromuro sw magnesio (II)
4	SO3, óxido de azufre (IV)

ACTIVIDAD

1. Identifica 

2. Nomenclatura

Tabla Periódica y valencia